Post on 18-Nov-2018
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Tabela Periódica
1829 – Döbereiner:
Classificou os elementos em três grupos (TRÍADES)
Elemento Massa atômica Densidade
Cloro 35,5 1,56 g/l
Bromo 79,9 3,12 g/l
Iodo 126,9 4,93 g/l
Elemento Massa atômica Densidade
Lítio 6,9 0,534 g/ml
Sódio 23,0 0,970 g/ml
Potássio 39,1 0,860 g/ml
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Tabela Periódica
1862 – Chancourtois:
Parafuso telúrico
1865 – Newlands: Escala musical
dó
ré
mi
fá
sol
lá
si
Elemento
H, F, Cl...
Li, Na, K...
Be, Mg, Ca
B, Al, Cr...
C, Si, Ti...
N, P, Mn...
O, S, Fe...
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Tabela de Mendeleev
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Tabela de Moderna
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Tabela de Moderna
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Tabela Periódica
T S B
E T A I S M M E I O
M I A N
E T S
S A M E A
H G
7º
6º
5º
4º
3º
2º
1º
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Tabela Periódica
S P
D
F
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Tabela Periódica
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 s2 p4 p5 p6 s1
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
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Tabela Periódica
Elementos Representativos
(Família “A”)
Met. Transição (Fam. “B”)
R. I
o b. r. E O G B L
r r t T C O O A
o a i C. L L N C
B C N L A A S L
F. F. F. A C H A A
H G
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Tabela Periódica
IIIA IVA VA IIA VIA VIIA VIIIA IA
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Tabela Periódica
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
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Tabela Periódica
103 88 87
71 56 55
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantanídios
Actinídios
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Grupos
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 s2 p4 p5 p6 s1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Subnível GRUPO
“s” exp. de “s”
“d” exp. de “d” + 2
“p” exp de “p” + 12
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Prop. Periódica
São aquelas que crescem ou decrescem em um período, ou são
aquelas que se repetem de período em período.
Elétrons da última camada
1
2é 1é
3é 4é 5é 2é 6é 7é 8é 1é
3é 4é 5é 2é 6é 7é 8é 1é
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Prop. Periódica
Raio Atômico
3,0 A 2,5 A
1,6 A
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Prop. Periódica
1
Raio Atômico
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Prop. Periódica
Raio Atômico
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Prop. Periódica
Volume Atômico
1
É o espaço ocupado por um mol de átomos.
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Prop. Periódica
Densidade
1
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Prop. Periódica
Ponto de fusão e de ebulição
1
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Prop. Periódica
Potencial de Ionização (PI) É a energia absorvida por um átomo neutro, no estado gasoso,
para que este libere um elétron.
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Prop. Periódica
Potencial de Ionização (PI)
1
X0(g) + E é + X+
(g)
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Prop. Periódica
Afinidade Eletrônica (AE)
1
É a energia liberada por um átomo neutro, no estado gasoso,
para que este receba um elétron.
X0(g) + é E + X-
(g)
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Prop. Periódica
Eletronegatividade
1
É a capacidade que o átomo apresenta de receber elétrons, em
uma ligação química.
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Prop. Periódica
Eletropositividade
1
É a capacidade que o átomo apresenta de ceder elétrons, em
uma ligação química.