Post on 09-Nov-2018
A ÁGUA
A água, esse precioso líquido, tem propriedades extraordinárias. É um solvente de sólidos líquidos e gases e provoca a ocorrência de muitas reções químicas, de importância crucial para a vida e para o ambiente.
De entre as reações químicas referidas de importância crucial para a vida e para o ambiente destacam-se:
Reações ácido-base; Reações de oxidação-redução; Reações de precipitação.
A ÁGUA ESTÁ DESIGUALMENTE DISTRIBUIDA NA TERRA
A maior parte do continente Africano, do Médio Oriente, da Austrália e algumas zonas do continente americano têm escassez de água.
A média anual do consumo de água é de 600 m3/pessoa/ano, sendo cerca de 50 m3 de água potável – o que corresponde a um consumo diário de 137 L de água. Este valor é teórico pois o uso da água por parte da população mundial é desigual.
OS CONSUMOS DE ÁGUA
O crescimento demográfico; O desenvolvimento industrial; A irrigação;
têm contribuído para aumentar a procura de água.
OS CONSUMOS DE ÁGUA
No México e na Índia a agricultura é o principal responsável pelo consumo de água. Na Alemanha a industria é o principal responsável pelo consumo de água.
GESTÃO E QUALIDADE DOS RECURSOS HÍDRICOS
Em 2003, mais de mil milhões de pessoas não tiveram acesso ao fornecimento regular de água e mais de um terço da população mundial não dispôs de saneamento básico;
Mais de 2200 milhões de pessoas, morrem todos o
anos de doenças associadas à falta de água; Cerca de 6000 crianças morrem todos os dias de
doenças que poderiam ser evitadas caso se melhorasse a qualidade da água e do saneamento.
DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL
Melhorar a qualidade da água requer meios financeiros, técnicos e culturais, que a maioria dos países não tem.
A água não é um bem negociável como os outros, mas um património que é preciso proteger e defender como tal.
Desenvolvimento sustentável = satisfazer as necessidades do presente sem retirar às futuras gerações a possibilidade de satisfazer as suas.
A POLUIÇÃO DA ÁGUA
Gastamos, desperdiçamos e poluímos água.
A água não se renova ao ritmo que o homem a polui o
que é um problema porque conduz a alterações
apreciáveis no ciclo hidrológico natural.
A QUALIDADE DA ÁGUA E A LEGISLAÇÃO
Existe legislação para estabelecer os teores em que
certas espécies químicas podem existir na água
utilizável. São os chamados parâmetros de qualidade,
que podem variar, consoante os objetivos de utilização.
VMA –valor máximo aceitável. Este valor não pode ser
ultrapassado, sob risco de prejudicar a saúde.
VMR –valor máximo recomendado. Este valor não deve
ser ultrapassado, pois tal poderá colocar em risco a saúde,
podendo até ser indício de contaminação.
Água da chuva, água destilada e água pura
A água quimicamente pura, exclusivamente
constituída por moléculas de água, não existe na
natureza; não tem quaisquer substâncias dissolvidas
e o seu pH é igual a 7;
A água que mais se aproxima da água pura é a água
da chuva (ausência de poluição);
A água da chuva pode comparar-se a água destilada
natural;
“Água pura” quer dizer água pura sob o ponto de
vista alimentar e não água “quimicamente pura.”
ÁCIDOS E BASES – EVOLUÇÃO DOS CONCEITOS
Os antigos químicos verificaram:
que existe uma propriedade que permite identificá-las a
capacidade de alterar a cor de determinados extratos de
plantas;
tanto os ácidos como as bases são eletrólitos (substâncias
que, em solução, conduzem a corrente elétrica);
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E DAS BASES
Soluções aquosas neutras:
São as que apresentam carater neutro (pH = 7)
TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE
Uma das propriedade comuns dos ácidos e das bases é a
alta condutividade elétrica quando em solução, que indica
existirem iões em solução.
O químico sueco Svante Arrhenius associou as
propriedades ácidas à presença do ião H+ em solução e as
propriedades básicas à presença do ião OH-.
Ácido – é toda a substância que em solução aquosa
produz iões H+.
TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE
BASE – é toda a substância que, contendo grupos
OH, em solução aquosa liberta iões OH-.
TEORIA DE ARRHENIUS: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Segundo Arrhenius uma reação de neutralização, entre
um ácido e uma base, implica a “reunião” de H+ com OH-
para formar uma molécula de água.
TEORIA DE PROTÓNICA DE BRÖNSTED-LOWRY
A teoria de Arrhenius, apresentava algumas limitações:
não conseguia explicar porque é que substâncias como o
amoníaco (NH3) que, não contendo grupos OH se
comportavam como bases;
Arrhenius considerou apenas reações ácido-base em
solução aquosa.
CH3COOH tem menos tendência a ceder o protão à H2O
do que o ião H3O+ a ceder o protão ao ião CH3COO-.
Se a reação direta é
pouco extensa, a reação
inversa é extensa.
O CH3COOH é um ácido mais fraco que o ião H3O+
O ião CH3COO- tem mais capacidade de aceitar o protão
do que a H2O.
O ião CH3COO- é uma base mais forte que a H2O